过氧化钠的电子式是啥?过氧化钠电子式怎么书写?
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过氧化钠的电子式是啥？
Na₂O₂的电子式为：
过氧化氢在空气中吸收水分和二氧化碳，与水发生剧烈反应，加热至460℃分解。溶于稀酸，不溶于碱，在醇和氨中分解放出氧。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。过氧化氢本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸。与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾。
扩展资料：
将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。将0℃的试剂氢氧化钠饱和溶液与42%的过氧化氢按理论配比混合，进行反应，当沉淀不再析出后，抽滤，然后用无水乙醇和乙醚洗涤，得特别明亮的八水合过氧化钠。过氧化钠电子式怎么书写？
过氧化钠的电子式：
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO₂，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃，沸点675℃。其水合物有Na₂O₂‧2H₂O和Na₂O₂‧8H₂O两种。
扩展资料：
过氧化钠的用途
1、过氧化钠可用来除去O₂中的H₂O和CO₂杂质。
2、过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
3、熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
4、其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。
5、过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业。
参考资料来源：百度百科——过氧化钠
相关内容扩展阅读:
为什么过氧化钠是有共价键,而氯化钙没有
详细点，不要网上复制，有些是错误的。····我是高一的··
原因：氧是8号元素，最外层有6个电子，需要2个达到稳定结构，两个氧之间各提供一个电子形成共用电子对，这样每个氧还需要一个电子，钠是11号元素最外层有1个电子，失去这个电子形成稳定结构，故有两个钠失去两个电子给氧，形成稳定结构，氧有一对共用电子对，所以有共价键。
氯最外层有7个电子得到一个结构稳定，钙最外层是两个电子失去后会稳定，所以两个氯得到一个钙的两个电子都达到稳定，不需要共用电子对，所以没有共价键。
过氧化钠的电子式：
氯化钙电子式：
过氧化钠：过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分，Na2O2为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
氯化钙：氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。性状为白色、硬质碎块或颗粒。微苦，无味。氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
为什么化合价升降法为什么配不完过氧化钠与水反应的化学方程式？
过氧化钠与水反应并不能通过化合价升降法来完全配平化学方程式的主要原因是这个反应涉及到复杂的离子和自由基反应过程。
以下是过氧化钠与水反应的部分化学方程式示例：
2 Na2O2 + 2 H2O → 4 NaOH + O2
这个反应过程中，过氧化钠（Na2O2）与水（H2O）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）。通过观察化学方程式，我们可以看到氧（O）的原子数在反应前后没有改变，因此氧的平衡已经得到满足。
然而，这个方程式并没有涉及到离子电荷平衡和原子化合价的升降，所以无法通过化合价升降法进行完全平衡。
过氧化钠的氧是负一价，为何是强氧化性弱还原性，它不是能生成氧气吗，应该也有强还原性的呀？
过氧化钠和一氧化氮的反应，为何不生成O2?为何生成亚硝酸钠，而不是硝酸钠额 。。。 问题比较多 不好意思啊。。。
物质的氧化性还原性是通过比较确定强弱的，不能说可以被氧化就具有强还原，也不能说能够被还原就具有强氧化性，这只是和大多数物质比较得到的结果
在与一氧化氮 的反应中，过氧化钠氧化性大于一氧化氮，所以过氧化钠体现氧化性，被还原生成二价氧而不是氧气
而产物是亚硝酸钠而不是硝酸钠则是因为过氧化钠氧化性虽然为强，但并不是特别强，可能比硝酸根弱，
根据氧化还原的原则是不可以得到硝酸根的，关于过氧化钠和硝酸的氧化性比较你可以参考相关资料
刚刚查到的
两者无可比性。过氧化钠只能存在于碱性环境而硝酸只能存在于酸性环境，而氧化性的比较应在同一环境下。
追问
如果把过氧化钠投入浓硝酸中会发生化学反映吗？若有请写出它的化学方程式。
回答
这当然是会的：
4HNO3+Na2O2→2NaNO3+2NO2+O2+2H2O
HNO3氧化了Na2O2，但只能说明Na2O2有还原性，并不能比较出两者的氧化性相对强弱。
提问者评价
谢谢！
我认为硝酸既然可以氧化过氧化钠，证明硝酸氧化性大于过氧化钠，因此不能生成硝酸钠
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