还原性强弱顺序口诀是什么?卤素还原性强弱顺序及原因?
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还原性强弱顺序口诀是什么？
还原性强弱顺序:S²⁻>SO₃²⁻> I⁻> Fe²⁺> Br⁻> Cl⁻> OH⁻>含氧酸根 >F⁻。
最常用的四种离子的还原性强弱顺序为：亚铁离子Fe²⁺＜碘离子I⁻＜亚 *** 根离子SO₃²⁻＜硫离子S²⁻。
离子还原性判定依据：
2Fe³⁺+ 2I⁻=2Fe²⁺+ I₂。
SO3²⁻+I₂+ H₂O = SO4²⁻+2I⁻+ 2H⁺。
2S²⁻+SO₃²⁻+ 6H⁺=3S↓+3H₂O。
金属活动性顺序
1、对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。
2、金属阳离子在25℃，pH=0的水溶液中氧化性的顺序Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+。
卤素还原性强弱顺序及原因?
1.
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、Uus简称卤素，其中前面四种是我们高中学习阶段常用的。
2.
还原性：还原性指的是在化学反应中失电子能力
最后来解释前面的问题，我们知道卤素单质具有氧化性，氧化性指的是得电子能力，同一个主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，也就是说，对应的形成相对的离子之后，由上到下再失去会变得越来越容易。
简而言之，就是得电子容易的，不容易失去。
所以还原性的顺序是：I-＞Br-＞Cl-＞F
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请问金属还原顺序表，由强至弱排列，谢谢
(金属活动顺序表):
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
金属与盐,酸反应一般规律:
(1)排在前面的金属能把后面的金属从其盐中置换出来(水溶液中K Ca Na 不能置换其它金属);
(2)排在氢前面的金属能从稀酸(非氧化性酸)溶液中置换出氢.
金属的一般分类:
一,根据密度大小来分
二,冶金工业分类
三,其它分类
轻金属
重金属
K Ca Na Mg Al(质子数<21)
黑色金属
有色金属
Fe Cr Mn(注:它们均为银白色)
常见金属(Fe,Cu,Al,Zn等)
稀有金属
高中化学中，氯离子，溴离子，碘离子，亚铁离子还原性强弱顺序。更好要有方程式来证明。谢谢各位学霸了。
氟锰氯硝浓 *** ，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧
化后面物质的低价态。
I2+SO2+H2O=2HI+H2SO4
I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2 都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾
Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；
浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;
Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;
能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。
HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl
高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序具体的有哪些
①根据金属的活泼性判断
a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强。如：阴离子＞汞离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子＞亚铁离子。
②根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性氟气＞氯气＞溴气＞碘＞硫；
还原性
硫离子＞
碘离子
＞溴离子＞
氯离子＞
氟离子
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
a.氧化性：氧化剂
＞
氧化产物。
b.还原性：还原剂
＞
还原产物。
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。
如：根据浓盐酸分别与高锰酸钾、二氧化锰、氧气反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为高锰酸钾
＞
二氧化锰
＞氧气
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。
如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：k
＞
na
④根据原电池或电解池的电极反应判断
a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
a.温度：如浓 *** 具有强的氧化性，热的浓 *** 比冷的浓 *** 的氧化性更强。
b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。
c.酸碱性：如高锰酸钾4的氧化性随酸性的增强而增强。
高中常用氧化性和还原性顺序：
氧化能力：硫<碘<铁离子<溴<氯气<二氧化锰
还原能力：硫离子>二氧化硫>碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子>二价锰离子
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