氢氧化铜受热分解温度是多少?氢氧化铜受热分解的问题

氢氧化铜受热分解温度是多少？

氢氧化铜受热分解温度是多少？希望知道较精确的温度！谢谢

氢氧化铜在干燥时加热到185°C才会分解。

Cu(OH)2==△==CuO+H2O

氢氧化铜[Cu(OH)2]，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂等。

蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

氢氧化铜受热分解的问题

氢氧化铜受热分解能得到两种产物，其中一种为固体。
假设:生成的固体产物可能是CaO,Cu2O,Cu.

实验:将Cu(OH)2加热..观察到蓝色变成黑色.

则推测该黑色粉末一定囿 ,依据是什么

我推测是CAO.但是不知道依据

是CuO!
这个是黑色的

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*** 铜与氢氧化钠化学方程

*** 铜溶液和氢氧化钠溶液反应化学方程式：2NaOH+CuSO4+=Cu（OH）2 ↓+Na2SO4。

1、 *** 铜溶液和氢氧化钠溶液的反应原理

氢氧化钠与 *** 铜的反应原理是复分解反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体或弱电解质。使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

氢氧化钠与 *** 铜反应生成物为氢氧化铜和 *** 钠，氢氧化铜（Cu(OH)）是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解。 *** 钠（NaSO）是 *** 根与钠离子化合生成的盐， *** 钠溶于水且其水溶液呈弱碱性。

加热氢氧化钠溶液和 *** 铜溶液的反应生成物，会发生什么现象

氢氧化钠溶液和 *** 铜溶液反应生成氢氧化铜这种蓝色沉淀以及水。持续加热时，氢氧化铜是弱碱，受热分解成黑色氧化铜和水，除此外，受温度控制，反应物浓度影响，还可能生成部分砖红色的氧化亚铜。

氢氧化钠溶液与 *** 铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和 *** 钠溶液.加热上述反应后的物质生成黑色的氧化铜固体.

某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到

某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_______．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？[查阅资料]氢氧化钠与 *** 铜反应可能会生成碱式 *** 铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式 *** 铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有 *** 根（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；（2）取最后一次洗涤液，加入______溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．乙同学：探究碱式 *** 铜受热分解的产物--取适量碱式 *** 铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀 *** 中，溶液变成______色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；B中无水 *** 铜变成蓝色，说明生成了______；C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了______；等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用______证明生成了O2．[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成[查阅资料]（1）碱式 *** 铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．（2）碱式 *** 铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．请根据图示回答下列问题：①0～t1段内固体质量不变的原因是______．②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：AB段：______；CD段：______；③通过计算可得：该碱式 *** 铜的化学式是______；[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式 *** 铜的化学方程式为______．（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH______（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：______．
【实验讨论】氢氧化钠与 *** 铜反应生成氢氧化铜沉淀和 *** 钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
[实验设计]（2）要检验沉淀是否洗净，只需证明洗涤液中不含 *** 根离子即可，因此可向洗涤液中加入氯化钡或硝酸钡溶液，看是否产生白色沉淀，没有白色沉淀，说明沉淀已洗干净．
（3）由题中信息可知，绿色沉淀能溶于酸性溶液，因此可将绿色沉淀转移到试管中，加入足量的稀盐酸，使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有 *** 根离子．
乙同学：探究碱式 *** 铜受热分解的产物：A中残留有黑色固体，为氧化铜，加入足量的稀 *** 中，与稀 *** 反应生成 *** 铜和水，因此溶液变成蓝色，水遇无水 *** 铜变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液颜色退去，氧气能使带火星的木条复燃．
【实验讨论】请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段没有达到反应所需的温度，因此固体质量不变．
②A B、氢氧化铜分解生成氧化铜和水，C D段 *** 铜分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫，使固体质量减轻，
③设氢氧化铜的物质的量为a
Cu（OH）₂  △  . CuO+H₂O
 1                  1
 a                 5.4g18g/mol
1a＝10.3mol
a=0.3mol
设 *** 铜的物质的量为b
2CuSO₄   高温 .  2CuO+2SO₂↑+O₂↑
2                2
b              8g160g/mol

2b＝20.1mol
 b=0.1mol
所以该物质中氢氧化铜与 *** 铜的微粒个数比为0.3：0.1=3：1
因此该物质的化学式为3Cu（OH）₂?CuSO₄
该碱式 *** 铜的化学式是Cu₄（OH）₆SO₄；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式 *** 铜的化学方程式为．6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，CuSO₄的量一定，氢氧化钠过量时才能生成蓝色沉淀．
（3）木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO₂，反应物的量不同，产物可能不同．
故答案为：【实验讨论】2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【实验设计】（2）BaCl₂等（3）稀盐酸
乙同学：现象与结论：蓝   水    SO₂    带火星的木条
【实验讨论】请根据图示回答下列问题：
①没有达到反应所需的温度．
②AB段：H₂O； CD段：O₂、SO₂；
③Cu₄（OH）₆SO₄；
【实验结论】（1）6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄．
（2）过量．
（3）木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO₂．