甲醇燃料电池怎么样?甲醇燃料电池与氢燃料电池的优劣?

甲醇燃料电池怎么样?

甲醇燃料电池是燃料电池的一种，是将甲醇与水混合后重整制氢，供燃料电池发电。与氢氧燃料电池更大区别在于，车上无需装载储氢罐，也无需配套加氢站。雷利诺电动车将这一技术应用在电动车上，采用与蓄电池的“电-电”混动模式，蓄电池为辅助电池，为汽车的启动、加速等提供辅助能量，甲醇燃料电池则以恒定功率工作，多余的电能给蓄电池充电。

     一、使用成本对比。甲醇燃料电池汽车使用成本更低。甲醇燃料电池汽车在使用成本上有明显的优越性，在公交车领域，日使用成本为纯电动公交的60%，为燃油公交的44%；在物流车领域，是纯电动物流车的60%，为燃油物流车的28%。

     二、环保性对比。当前能源结构下，甲醇燃料电池排放更低。国内电能主要来源为73%的火力发电和20%水力发电产生的电能，煤炭燃烧会排放大量的CO2及部分SO2和NOX，粉尘颗粒物等，对环境污染高，因此纯电动汽车技术路径下，排放量很高。甲醇燃料电池路径下，能源转换率更高，没有任何硫化物、氮氧化物排放，尽管也有一定二氧化碳排放，但仅为纯电动汽车技术路径下的1/2。

     在不使用燃料电池时，铅酸电池老爷车平均功率约1300W，燃料电池可以提供平均650W电能。只使用铅酸电池可不间断行驶6小时，在使用燃料电池与铅酸电池同时供电情况下可将不间断行驶时间提高至12小时，续航里程约400公里，若间歇行驶则行驶时间可以进一步提高。燃料电池甲醇消耗速度为0.5kg/h，一桶5kg甲醇可以供燃料电池运行10小时，现甲醇市场价约为2元/kg，即燃料电池系统每小时消耗甲醇1元。

甲醇燃料电池与氢燃料电池的优劣?

甲醇燃料电池具有工作效率高、环境友好等特点，被广泛应用于便携式设备。相比于氢能源，甲醇是一种更加便宜的液态燃料，便于存储、易运输，且具有更高的理论能量密度，因此，甲醇燃料电池在新能源汽车、便携式电子设备等领域具有非常好的应用潜力。

然而，甲醇燃料电池虽好，也有制约其进一步发展的短板——催化剂。

下面分享相关内容的知识扩展：

甲醇燃料电池 碱性条件下 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O 正极 负极 反应

燃料电池,实质就是甲醇燃烧,发生氧化还原反应,有电子得失,以此产生电流
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,
CH3OH中C从-2价失去6电子成为CO2中C+4价,做负极
然后就是生成物CO2与介质反应
碱作电解质
CO2与OH-形成CO32-和H2O
总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正极：O2 + 4e-+ 2H20= 4OH-
负极：CH3OH- 6e- + 8OH- = CO32-+6H2O
首先写出总反应 根据电子得失,具体写两极的反应
比如酸做介质酸作电解质 CO2与H+没有反应
总反应 2CH4O +3O2=2CO2+4H2O
正极：O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
负极：CH4O-6e-+ H2O =6H+ + CO2

甲醇为燃料固体氧化物的电极方程式

新开发的一种固体氧化物燃料电池（SOFC）是以固体氧化物为电解质,燃料气和助燃气均在电极与固体氧化物的接触面上反应,请回答：
1、若以H2为燃料气,负极的电极反应是（ ）
2、若以C2H4为燃料气,负极的电极反应是（ ）
3、该电池的正极接触面上的电极反应是（ ）.
1、若以H2为燃料气,负极的电极反应是（ H2-2e- + O2-=H2O ）
2、若以C2H4为燃料气,负极的电极反应是（ C2H4-12e- + 8O2-=2CO32- + 2H2O 或
C2H4-12e- + 6O2-=2CO2 + 2H2O ）
3、该电池的正极接触面上的电极反应是（ O2+4e-=2O2- ）.

甲醇（CH3OH ）-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式

甲醇（CH3OH ）-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH+32O2=CO2+2H2O．其工作原理示意图如图甲：请回答下列问题：（1）写出甲图中b、c两个入口通入的物质：b______c______．（2）负极的电极反应式为______．（3）用该原电池电解AgNO3溶液（如图乙），若Fe电极增重5.4g，则：①阴极材料为______，阳极电极反应式为______．②燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为______mL（标准状况）③若要使AgNO3溶液恢复到电解前状态，则应加入______ g______．（填物质的化学式）

（1）根据质子移动方向知，右边电极为正极、左边电极为负极，燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以b、c通入的物质分别是CH₃OH、O₂，故答案为：CH₃OH；O₂；
（2）电解质溶液为酸性，则负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺，故答案为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺；
（3）①Fe电极质量增加，说明Fe为阴极、石墨作阳极，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：Fe（铁）；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；      
②Fe电极电极反应式为Ag+e^-=Ag，增重5.4g时转移电子的物质的量=5.4g108g/mol×1=0.05mol，串联电路中转移电子相等，燃料电池中正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，根据O₂～4e^-得消耗氧气体积0.05mol4×22.4L/mol=280mL，故答案为：280；
③电解时，阳极上生成氧气质量=0.05mol4×32g/mol=0.4g，阴极上析出Ag的质量为5.4g，所以电解质溶液减少质量为5.8g，实际上电解质溶液减少的质量相当于 Ag₂O质量，根据析出什么加入什么原则知，加入5.8g Ag₂O即可，故答案为：5.8；Ag₂O．