为什么过氧化钠的化学式是Na2O2-

本文共计2649个文字，预计阅读时间需要8分41秒，由作者编辑整理创作于2023年08月23日 22点56分16秒。

为什么过氧化钠的化学式是Na2O2？

过氧化钠中的氧的化合价不是-1价吗，钠不是+1价吗？ 为什么不能写成NaO？而要写成Na2O2？ 说详细点

这个要根据原子外电子分布来解释，因为钠原子最外层只有一个电子，而氧原子有六个，原子结合成化合物的原则是满足最外层有八个电子，所以若是NaO的话不能满足，将Na2O2写成NaOONa你可能就理解了。电子分布这上面我没法画出来。你可以自己在稿子上画。

为什么过氧化钠的化学式是na2o2?

您好，

根据您的问题：

①Na2O2的电子式

如图，在该电子式中，过氧化钠中氧是以过氧根形式存在的，其中氧之间共用2个Na+提供的电子，形成两对共用电子对，钠围绕过氧根外围形成阳离子。

②形成过程

过氧化钠的制备有多种途径，其中大量用于制备的 *** 是在空气中燃烧金属钠，其化学方程式为

2Na + O2 =点燃= Na2O2

下面分享相关内容的知识扩展：

过氧化钠是否能发生还原反应置换出钠

过氧化钠是否能发生还原反应置换出钠？
如果不能，那什么化合物与另一种化合物反映可以生成氧气，并且该化合物与前18号元素中某非金属单质反应生成单质，且该单质与氧气反应又可生成原化合物？
化学式Na�6�0O�6�0
　　过氧化钠是白色或黄色粉末，
　　相对密度为2.47 （水＝1）
　　熔点 460℃（不分解）
　　①氧元素为-1价 过氧根-2
　　②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
　　③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
　　2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
　　与水反应，置换出氧气，生成过氧化氢：Na2O2 ＋ 2H2O ══ 2NaOH ＋ H2O2 2H2O2══2H2O+O2
　　总：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
　　与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
　　Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
　　Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
　　与更高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
　　2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
　　2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2
　　④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
　　过氧化钠之二
　　化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
　　2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑
　　2Na2O2 + 2H2SO4（稀）══ 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
　　反应放热。
　　它能与CO2作用，放出O2。
　　2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
　　根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
过氧化钠之三
　　[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠之四
　　淡黄色固体。
　　（1）与水反应：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4Na+ ＋ 4OH- ＋ O2↑
　　(在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,NaOH为还原产物,O2为氧化产物)
　　（2）与CO2反应：2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
　　供氧剂、漂白剂。
　　（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
　　（4）Na2O2具有强氧化性：
　　Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。
　　Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。
　　物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3
　　钠在氧气中燃烧,发出黄色火焰,产生淡黄色的过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。
　　Na在空气中加热是缓慢氧化，产生Na2O
　　Na在空气（有O2的环境）中燃烧（温度高到发生剧烈氧化现象），产生Na2O2
　　钠在空气中缓慢氧化的化学方程式：2Na + O2 ══ 2Na2O
　　钠在空气中燃烧的化学方程式：2Na + 2O2 ══ Na2O2

用电子式表示过氧化钠形成过程

电子式：2Na+O₂（氧的浓度较高）==点燃== Na+[ :O:O:]2-Na+

在化学反应中，通常是原子的外层电子发生变化。氧化钠晶体中，过氧根离子（O2）与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。

拓展资料：

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

百度百科_过氧化钠

过氧化钠投入水中：化学方程式：______；离子方程式：______

过氧化钠投入水中：化学方程式：______；离子方程式：______．

答案为：

化学方程式：

离子方程式：

解析：

过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，因此反应分两步走；

之一步：Na₂O₂+H₂O===2NaOH+H₂O₂

第二步： 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑（过氧化氢不稳定）

二者合并：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。

扩展资料：

过氧化氢的化学性质：

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的 *** 中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H₂O₂）：

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

参考资料来源：百度百科-过氧化氢