化学中置换反应概念(化学里置换反应和复分解反应的概念是什么)

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化学中置换反应概念

置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种新的单质和新的化合物的反应。可以表示为：单质 ＋ 化合物＝新的单质 ＋ 新的化合物

化学里置换反应和复分解反应的概念是什么

是在初中课本中的概念或高中课本(文字概念)

我的书也找不着了，不过，在一本参考书里找了:(1)置换反应:一种单质与一种化合物反应生成另一种新的单质和新的化合物的反应。可以表示为:单质 + 化合物=新的单质 + 新的化合物 (2)复分解反应:两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应。一般可表示为:AB+CD=AD +CB 知道就行了。置换反应有单质，全是氧化还原反应;复分解反应不变价，全是非氧化还原反应。

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对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A．CH 4 +C1 2 CH 3 Cl+HCl置换反应 B．CH 2 = CH 2 + HB

对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A．CH 4 +C1 2 CH 3 Cl+HCl置换反应 B．CH 2 = CH 2 + HBr CH 3 CH 2 Br加成反应 C． +Br 2 +HBr取代反应 D．CH 3 CH 2 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O氧化反应






A

试题分析：有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。所以A是甲烷的取代反应，而不是置换反应，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生对有机反应类型的了解、掌握情况，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能量。该题的关键是明确各种有机反应的概念和含义，然后灵活运用即可得出正确的结论，难度不大。

书上说金属与盐溶液发生置换反应,

之一：三价铁离子的氧化性比二价铜离子的高,根据氧化还原反应的强氧化剂治弱氧化剂的原理,所以两者能够反应.
第二： *** 铁,硝酸铁与铜反应的原理与氯化铁的一样,都是把铜单质氧化为二价铜离子,不会因为酸根负离子的改变而改变.
三价铁离子在书上所说的规律上.三价铁离子与金属单质发生反应的条件是：三价铁离子的氧化性要高于这种单质所对应的阳离子的氧化性.
第三：三价铁离子不与盐发生置换反应.置换反应一般是指金属单质与盐溶液反应,置换出新的单质与盐的反应,故盐与盐的反应不是置换反应,这一概念必须搞清.

置换反应的定义、特点、通式?

定义：利用一种单质与一种化合物反应，从而生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应特点：利用金属活动性顺序，前换后，氢前的金属可以将氢气置换出来通式：A+BC=B+ACA+酸=H2+A盐