高考化学式-四氯化碳(白磷的四氯化碳溶液的化学式是什么)

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高考化学式：四氯化碳

CCl4

白磷的四氯化碳溶液的化学式是什么

P4
CCl4

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干粉灭火器和四氯化碳的区别

干粉灭火器的工作原理是利用瓶内高压氮气为驱动将干粉喷向火源，在短时间内产生隔热、 阻燃、绝缘而达到灭的目的。其主要成份有：全硅化钠盐干粉；全硅化干粉；碳酸氢钠干粉。 驱动气体为高压氮气。在初火时适用于：可燃液体，可燃气体，带电物质、一般物质。是一种较为普遍使用的灭火器之一。
四氯化碳化学式CCl4，化学性质不活泼，不助燃.
四氯化碳的蒸气较空气重约5倍，且不会燃烧，利用这种特性常用以灭火，尤其能够扑灭汽油、火油及其它各种不能与水相混合的油类，以及电器所发生的火灾。因四氯化碳一经化成蒸气，便沉於空气的下部，将空气逐出，火焰自然熄灭。

哪些物质可以使溴的四氯化碳褪色

一、能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：
①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色
CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
②与苯酚反应生成白色沉淀
③与醛类等有醛基的物质反应,使溴水褪色
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡,因萃取作用使溴水褪色,有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色).
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应,使溴水褪色.
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应,使溴水褪色.
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)
二、能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：
①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色.
②与苯酚发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色.
(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色,又使溴水褪色的物质”包括：
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂.苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色.

扩展资料

四氯化碳（carbon tetrachloride），有机化合物，化学式CCl4。是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm3(20℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L。

四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。它不易燃，曾作为灭火剂，但因它在500摄氏度以上时可以与水反应，产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体，加之它会加快臭氧层的分解，所以被停用。四氯化碳的用途被国家严格限制，仅限用于非消耗臭氧层物质原料用途和特殊用途，作为萃取剂并不常用。

参考资料 百度百科四氯化碳

四氯化碳是极性分子还是非极性分子?

四氯化碳是非极性分子。

四氯化碳是非极性分子，它是由极性键组成的非极性分子，整个分子的电荷分布是均匀的，四氯化碳是正四面体，每一个碳氯键都是极性共价键，4个极性共价键的正电荷，重心和负电荷重心正好重合在碳原子的原子核上，最后就一定导致分子中所有的电荷是均匀的。

四氯化碳的沸点

四氯化碳在常温常压下密度1.595g/cm3(20℃)，沸点76.8℃。碘单质沸点为184.3°C。

四氯化碳分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm3(20℃)，沸点76.8℃，蒸气密度5.3g/L。蒸气压15.26kPa(25℃)。四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。

以上内容参考  百度百科-四氯化碳